¿Qué es el método Lewis?

Gilbert N. Lewis propuso una representación gráfica de la estructura de los átomos o molécula no polar distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Fue publicada su teoría, en 1916, con el objetivo de explicar el fenómeno de la valencia atómica y, a pesar de que rápidamente se abandonó en favor del modelo de mecánica cuántica basado en la ecuación de Schrödinger, tiene una importancia histórica gracias a su aporte en el entendimiento de los enlaces químicos. Los enlaces covalentes simples se forman cuando dos átomos comparten un borde y esto resulta en el intercambio de dos electrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo a otro sin compartir un borde. Un estado intermedio en el que sólo se comparte un rincón también fue postulado por Lewis. Los enlaces dobles se forman al compartir una cara entre dos átomos cúbicos. Esto permite la formación de un vínculo simple al compartir una esquina, un vínculo doble al compartir un borde, y un vínculo triple al compartir una cara. También explica la libre rotación alrededor de los enlaces simples y la geometría tetraédrica del metano. Este modelo sufrió una actualización por parte de Irving Langmuir, en 1919, donde planteó el “átomo del octeto cúbico”.