¿Cómo puedo aumentar la velocidad de una reacción?

Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica. Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las partículas. Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.

La velocidad de una reacción química depende de muy diversos factores. Por ejemplo: Freír patatas requiere menos tiempo que hervirlas, ya que el proceso discurre a más temperatura. La ropa se lava mejor con un detergente más concentrado. La combustión de carbón es más rápida si se pulveriza, tal como se hace en las centrales térmicas. Colocando un trocito de miga de pan en un vaso de gaseosa, el desprendimiento de gas es muy rápido. Así pues, además de la naturaleza de los reactivos, hay otros factores que afectan a la velocidad de un proceso, como son: la temperatura, la concentración de los reactivos, la superficie de contacto y la presencia de catalizadores. El aumento de la temperatura, en general, incrementa la velocidad de las reacciones químicas. La velocidad de una reacción, a escala microscópica, es proporcional al número de colisiones eficaces que tienen lugar. A más colisiones eficaces, más velocidad de reacción. El aumento de la concentración de los reactivos incrementa la velocidad de reacción. Al aumentar el área de contacto entre los reactivos, el número de moléculas expuestas a colisiones con otras es superior. El aumento de la superficie de contacto entre los reactivos incrementa la velocidad de reacción. Un catalizador es una sustancia que actúa en pequeñas cantidades, aumentando la velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso. Los catalizadores disminuyen la energía de activación, haciendo que la reacción transcurra por etapas intermedias diferentes.